Constante de equilibrio kc. Ley de acción de masas

LEY DE ACCIÓN DE MASAS

Para la reacción química reversible en equilibrio

 aA + bB  ⇄ cC + dD

se define la constante de equilibrio, k_c, según la ley de acción de masas:

Siendo [A], [B], [C] y [D] las concentraciones en equilibrio de los reactivos A, B y los productos C y D.

Ejemplo de ley de acción de masas:

 PROPIEDADES DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO

1. El valor k_c depende de los coeficientes estequiométricos usados para ajustar la reacción química, es decir, la misma reacción puede tener distintos valores de kc en función del ajuste realizado.

2. El valor de k_c solo depende de la temperatura y no de las concentraciones iniciales. 

3. Para calcular la constante de equilibrio solo se tienen en cuenta las especies gaseosas o en disolución. Se consideran constantes las concentraciones de las especies en estado sólido y líquido.

4. Las unidades de k_c varían según sea la expresión matemática del equilibrio, aunque se suele considerar adimensional.

5. No proporciona información relativa a la velocidad a la que sucede la reacción.

SIGNIFICADO DE K_c

La constante k_c indica indica en qué sentido avanza la reacción proporcionando información sobre si en el equilibrio se van a crear más reactivos (desplazamiento hacia la izquierda) o productos (desplazamiento hacia la derecha)

a) Si k_c >> 1 el numerador es mayor que el denominador y por tanto la reacción se encuentra muy desplazada hacia la derecha (se forman más productos que reactivos). Si k_c >>1000 se puede considerar que la reacción es irreversible.

b) Si k_c ≈ 1 (0,1 < kc < 10), los reactivos y productos  se encuentran en cantidades del mismo orden
en equilibrio.

c) Si kc << 1, casi no se forman productos y la reacción está desplazada hacia la izquierda.

 Curso: Química 2º Bachillerato