Hibridación Hay moléculas cuya estructura según la teoría del enlace de valencia TEV no coincide con la observada experimentalmente. Ejemplo: Fluoruro de berilio, BeF2 Be: [He] 2s2 F: [He] 2s22p5 F: [He] 2s22p5 El Be tiene su capa de valencia llena, por lo que no podría enlazar. Al recibir suficiente energía, por promoción electrónica* uno de los e- pasa del orbital s al p. Por tanto, un e- del Be está en un orbital s y el otro en uno p. El e- libre del F está en un orbital p, y tendremos dos enlaces diferentes Be-F:
¿Qué es la hibridación de orbitales atómicos?
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Hibridación sp2:
- Promoción de 1e- del B de s a p para poder formar tres enlaces. - 3 OH sp2. - 3 enlaces σ. - α = 120º - Geometría de hibridación: triangular plana. - Geometría molecular: triangular plana.
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Hibridación sp3:
Ejemplo: Justifica, usando la teoría de hibridación de orbitales atómicos, la geometría piramidal trigonal del amoniaco NH3 - Los cuatro orbitales sp3 están dirigidos hacia los vértices de un tetraedro regular. - 3 OH sp3 tienen 1e-. - 1 OH sp3 tiene 2e- no enlazantes (1 par de e- libres). - 3 enlaces σ. - α = 109,5º (el par libre produce repulsión sobre los OH). - Geometría de hibridación: tetraédrica. - Geometría molecular: piramidal trigonal. |