Hipervalencia. Ejercicios resueltos

Algunos elementos ligeros tienen tendencia tener más de 8 electrones (estructura de gas noble) incumpliendo la regle del octeto. La hipervalencia se puede presentar a partir del tercer período y no antes, ya que no pueden alojar más de 8 electrones. Los elementos hipervalentes más importantes son: P: Fósforo (grupo 5) S: Azufre (grupo 6) I: Yodo (grupo 7) Cl: Cloro (grupo 7) Algunas moléculas que tienen un elemento hipovalente son PCl5, SF6, I3-, ClF3. Ejemplo 1: Estructura de Lewis del hexafluoruro de azufre SF6 Observación: el azufre tiene 6 electrones en la capa de valencia, pero necesita 12 electrones para alcanzar un estado estable, tal como se puede ver en la estructura final.   Ejemplo 2: Estructura de Lewis del  ClF3 Observación: el cloro tiene 7 electrones en la capa de valencia, pero necesita 10 electrones para alcanzar un estado estable, tal como se puede ver en la estructura final. Curso: Química 2º Bachillerato