Ejercicio 1: ¿Cuál de las siguientes H2O, H2S, H2Te, H2Se y H2 tiene mayor fuerza de atracción intermolecular?
El H2 es apolar y solo aparecen fuerzas intermoleculares de dispersión (London).
Las moléculas H2S, H2Te, H2Se son hidruros del grupo 16 con geometría angular y por tanto polares. La polaridad aumenta con la diferencia de electronegatividad (que aumenta al subir en el grupo). Por tanto, las fuerzas intermoleculares se ordenan: S > Te > Se
El agua presenta enlaces de hidrógeno, siendo la sustancia con mayores fuerzas de interacción.
Ejercicio 2: Indica los tipos de fuerzas intermoleculares que aparecen entre los siguientes pares de especies químicas.
a) CO y CO: las moléculas de dióxido de carbono son polares, debido a la diferencia de electronegatividad del O y C. Por tanto, además de las fuerzas intermoleculares de dispersión o London, aparecen fuerzas dipolo-dipolo.
b) Cl2 y CCl4: ambas son no polares. Aparecen fuerzas de dispersión (dipolo instantáneo-dipolo inducido).
c) NH3 y NO3-: El amoniaco tiene moléculas polares (tiene electrones desapareados). Al acercarse a los iones nitrato aparecen fuerzas ion-dipolo.
d) CH3OH y CH3OH: entre las moléculas de metanol se forman enlaces de hidrógeno.
e) NH3 y Ar: las moléculas de amoniaco son dipolos y los átomos de argón son neutros. Por tanto, aparecen fuerzas dipolo-dipolo inducido, además de las de dispersión.
Ejercicio 3: ¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares están presentes?
a) O3: el ozono es apolar ya que no existe diferencia de electronegatividad entre sus átomos. Solo presenta fuerzas de dispersión o London.
b) CH3Cl: el clorometano es polar → fuerzas de dispersión o London y dipolo-dipolo (permanente).
c) N2 + O2: mezcla de moléculas no polares → fuerzas de dispersión o London.
d) CO2 + HCl: el dióxido de carbono es no polar y el ácido clorhídrico es polar. Existen fuerzas de dispersión o London, entre dipolos permanentes (HCl - HCl) y dipolo permanente-dipolo inducido (HCl + CO2).
El H2 es apolar y solo aparecen fuerzas intermoleculares de dispersión (London).
Las moléculas H2S, H2Te, H2Se son hidruros del grupo 16 con geometría angular y por tanto polares. La polaridad aumenta con la diferencia de electronegatividad (que aumenta al subir en el grupo). Por tanto, las fuerzas intermoleculares se ordenan: S > Te > Se
El agua presenta enlaces de hidrógeno, siendo la sustancia con mayores fuerzas de interacción.
Ejercicio 2: Indica los tipos de fuerzas intermoleculares que aparecen entre los siguientes pares de especies químicas.
a) CO y CO: las moléculas de dióxido de carbono son polares, debido a la diferencia de electronegatividad del O y C. Por tanto, además de las fuerzas intermoleculares de dispersión o London, aparecen fuerzas dipolo-dipolo.
b) Cl2 y CCl4: ambas son no polares. Aparecen fuerzas de dispersión (dipolo instantáneo-dipolo inducido).
c) NH3 y NO3-: El amoniaco tiene moléculas polares (tiene electrones desapareados). Al acercarse a los iones nitrato aparecen fuerzas ion-dipolo.
d) CH3OH y CH3OH: entre las moléculas de metanol se forman enlaces de hidrógeno.
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| Enlace de hidrógeno entre moléculas de etanol |
Ejercicio 3: ¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares están presentes?
a) O3: el ozono es apolar ya que no existe diferencia de electronegatividad entre sus átomos. Solo presenta fuerzas de dispersión o London.
b) CH3Cl: el clorometano es polar → fuerzas de dispersión o London y dipolo-dipolo (permanente).
c) N2 + O2: mezcla de moléculas no polares → fuerzas de dispersión o London.
d) CO2 + HCl: el dióxido de carbono es no polar y el ácido clorhídrico es polar. Existen fuerzas de dispersión o London, entre dipolos permanentes (HCl - HCl) y dipolo permanente-dipolo inducido (HCl + CO2).
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| Molécula dióxido de carbono CO2 apolar |
Ejercicio 4: Asigna las temperaturas de ebullición con los halógenos
F2, Cl2, Br2, I2
58,8 ºC, -34 ºC, -188 ºC, 184,5 ºC
Se trata de moléculas no polares y solo hay fuerzas intermoleculares de dispersión, que aumentan con el tamaño:
F2 → -188 ºC
Cl2 → -34 ºC
Br2 → +58,8 ºC
I2 → +184,5 ºC
Ejercicio 5: Ordena de mayor a menor temperatura de ebullición los siguientes compuestos: etanol, agua, metano, butano.
Las fuerzas intermoleculares se ordenan de menor a mayor: Dispersion, dipolo-dipolo, enlace de H.
Las fuerzas intermoleculares de dispersión aumentan con el tamaño.
Ejercicio 6: ¿Qué compuesto tiene mayor punto de ebullición, el NF3 o el BF3?
F2, Cl2, Br2, I2
58,8 ºC, -34 ºC, -188 ºC, 184,5 ºC
Se trata de moléculas no polares y solo hay fuerzas intermoleculares de dispersión, que aumentan con el tamaño:
F2 → -188 ºC
Cl2 → -34 ºC
Br2 → +58,8 ºC
I2 → +184,5 ºC
Ejercicio 5: Ordena de mayor a menor temperatura de ebullición los siguientes compuestos: etanol, agua, metano, butano.
Las fuerzas intermoleculares se ordenan de menor a mayor: Dispersion, dipolo-dipolo, enlace de H.
- Etanol (CH3-CH2OH): polar, enlace de hidrógeno
- Agua (H2O): polar, enlace de hidrógeno
- Metano (CH4): no polar
- Butano (CH3-CH2-CH2-CH3): no polar (simetría)
Las fuerzas intermoleculares de dispersión aumentan con el tamaño.
Agua (H2O) > Etanol (CH3-CH2-CH2-CH3) > Butano (CH3-CH2-CH2-CH3) > Metano (CH4)
Ejercicio 6: ¿Qué compuesto tiene mayor punto de ebullición, el NF3 o el BF3?
