Enlace iónico (Bachillerato)

    El enlace iónico es la unión de iones con cargas eléctricas opuestas debido a la fuerza de atracción electrostática, que da lugar a una red cristalina iónica.
        Se produce entre metales electropositivos (poco electronegativos) y no metales muy electronegativos. Por ejemplo, el NaCl está formado a partir de iones de sodio (0,9) y cloro (3,2).
        El elemento más electronegativo (no metal) atrae intensamente a los electrones de valencia del otro átomo. 

        Ejemplo: enlace iónico KCl
        K: [Ar] 4s1 → 1 electrón en la capa de valencia
        Cl: [Ne] 3s2 3p5 → 5 electrones en la capa de valencia

        El Cl tiene alta electronegatividad y atrae al electrón del potasio → el potasio pasa a ser un catión y el cloro un anión → surge atracción electrostática (fuerzas atractivas) → se unen

        Enlace iónico cloruro de potasio KCl

        El número de coordinación o índice de coordinación de ion es el número de iones que van a rodearlo (3D). El índice de coordinación establece la disposición espacial de los iones en la red cristalina.

        Las redes están formadas de iones, pero son eléctricamente neutras.

        Los compuestos iónicos se representan con la fórmula empírica, que expresa la proporción más sencilla entre los iones de la red cristalina. Por ejemplo, la fórmula del fluoruro de calcio CaF2 indica que existe un ion de Ca2+ por cada dos iones de F-.