Variación del número de oxidación en reacciones redox

El número de oxidación (n.o.) o estado de oxidación es una medida del grado de oxidación de un átomo en una sustancia y se corresponde con la carga eléctricas que se le podría considerar asociada.

Las reglas para asignar números de oxidación son:
  1. Para los elementos el n.o. es 0.
    Ejemplo: C, Ca, O2, I2, S8, etc.
  2. Para los iones monoatómicos el n.o. es la carga del ion.
    Ejemplo: S2- → n.o. = -2
  3. Los metales alcalinos (grupo 1) que forman parte de un compuesto tienen número de oxidación +1.
    Ejemplo: Li, Na, K, Rb, etc.
  4. Los metales alcalinotérreos (grupo 2) que forman parte de un compuesto tienen número de oxidación +2.
    Ejemplo: Be, Mg, Ca, Sr, etc.
  5. Hidrógeno:
    - En la mayor parte de los compuestos el n.o. es +1.
      Ejemplo: H2SO4, H2O, etc.
    - En los hidruros metálicos el n.o. es -1.
      Ejemplo: NaH, CaH2, etc.
  6. Oxígeno:
    - En la mayor parte de los compuestos el n.o. es +2.
      Ejemplo: HNO3, H2O, CO2, etc.
    - En los peróxidos el n.o. es -1.
      Ejemplo: H2O2, LiH, etc.
  7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos que forman la sustancia deber ser:
    - el n.o. es 0 si la molécula es neutra.
    - el n.o. es la carga del ion si se trata de un catión o un anión.

Una reacción redox es el proceso en el que tiene lugar una variación del número de oxidación de los elementos que intervienen:
  • Semirreacción de oxidación: proceso en el que un elemento aumenta su número de oxidación (pierde electrones).
  • Semirreacción de reducción: proceso en el que un elemento reduce su número de oxidación (gana electrones).