La oxidación y reducción de sustancias se produce en multitud de situaciones, como:
- Corrosión de metales.
- Respiración celular, fotosíntesis y reacciones metabólicas.
- Pilas y baterías eléctricas.
- Obtención de elementos a partir de sus minerales.
Las definiciones clásicas de oxidación y reducción son:
- Oxidación: reacción producida al combinarse un elemento con oxígeno (ganancia de oxígeno).
- Reducción: reacción que sucede cuando una sustancia pierde oxígeno.
Sin embargo, existen reacciones de oxidación y reducción en las que no aparece el oxígeno.
Una reacción de oxidación-reducción o redox es el proceso mediante el cual se produce una transferencia de electrones entre dos especies químicas, produciéndose dos semirreacciones simultáneas (un elemento gana electrones y el otro los pierde).
Especies químicas que intervienen en la reacción redox:
- El elemento que pierde electrones es el reductor.
- El elemento que gana electrones es el oxidante.
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Ácido-base |
Redox |
| Transferencia de |
Protones |
Electrones |
| Pierde |
Ácido |
Reductor |
| Gana |
Base |
Oxidante |
Semirreacciones que suceden en el proceso redox:
- Semirreacción de reducción: proceso por el que una especie gana electrones (el oxidante).
- Semirreacción de oxidación: proceso por el que una especie pierde electrones (el reductor).
Ejemplo reacción redox: Ca(s) + Cl2(g) → CaCl2
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