- Escribir el número de oxidación de cada elemento de la reacción, prestando atención a:
- peróxidos
- oxosales
- Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción.
- Semirreacción de reducción: se reduce el número de oxidación.
- Semirreacción de oxidación: aumenta el número de oxidación.
- Ajustar en cada semirreacción el número de átomos de cada elemento distinto de H y O.
- Ajustar en cada semirreacción el O añadiendo tantas moléculas de H2O como haga falta.
- Ajustar en cada semirreacción el H añadiendo tantos H+ como haga falta.
- Ajustar la carga eléctrica en cada semirreacción añadiendo electrones.
- Igualar el número de electrones en ambas semirreacciones.
- Sumar ambas semirreacciones (deben desaparecer los electrones).
- Obtener la reacción ajustada:
- añadiendo los iones espectadores (no intervienen en la reacción);
- colocando las moléculas de ácido o base necesarias para tener el número correcto de H+ y grupos OH-;
- comprobación del ajuste.
Vídeos de ajustes en medio ácido:
