Regla de máxima multiplicidad de Hund

✔ Existen 4 tipos de orbitales atómicos, en los que los electrones se van distribuyendo según la regla de máxima multiplicidad de Hund: Los electrones que entran en orbitales con igual energía (orbitales degenerados), lo hacen progresivamente ocupando el mayor número posible (de orbitales) de forma que los electrones estén lo más desapareados posible.

✔ El número de electrones que pueden encontrarse en un orbital atómico es igual al número de orbitales posibles (posibles ml) multiplicado por 2, ya que cada orbital puede alojar dos electrones, uno con espín +½ y otro con -½, y así cumplir el principio de exclusión de Pauli.

Orbital s (l=0 y ml=0): puede alojar hasta 1·2 = 2 electrones.  

Orbital p (l=1 y ml=-1, 0, +1): puede alojar hasta 3·2 = 6 electrones.  

Orbital d (l=2 y ml=-2, -1, 0, +1, +2): puede alojar hasta 5·2 = 10 electrones.  

Orbital f(l=3 y ml=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3): puede alojar hasta 7·2 = 14 electrones. 


Los electrones comienzan a alojarse desapareados con el mismo espín y una vez semilleno el orbital se rellena con el espín opuesto, produciéndose el apareamiento.

Regla de Hund
Regla de Hund