Los electrones se distribuyen en órbitas (zonas que no son siempre capas) alrededor del núcleo, donde es más probable encontrarlos.
Cada electrón tiene cuatro números que lo van a identificar en el espacio → (n, l, m, s).
Los cuatro números cuánticos son:
- Número cuántico principal (n): Indica el nivel de energía del orbital y su tamaño. El valor más pequeño es n = 1.
- Número cuántico secundario (l): Indica el subnivel de energía del orbital y la forma del orbital (la zona) en que se encuentra el e-. Su valor varía desde 0 hasta (n-1), pero solo nos centraremos
en la forma de los orbitales s y p.
- l = 0 → orbital s (forma de esfera).
- l = 1 → orbital p (forma de lóbulo).
- l = 2 → orbital d.
- l = 3 → orbital f.
- l = 0 → orbital s (forma de esfera).
- Numero cuántico magnético (m o ml): Indica la orientación en el espacio del orbital atómico. Su valor varía desde (-l, ..., o, ..., +l).
- l = 0 → orbital s (forma de esfera) → 1 orientación (ml = 0)
- l = 1 → orbital p (forma de lóbulo) → 3 posibles orientaciones (ml = -1, ml = 0, ml = +1)
- l = 2 → orbital d → 5 posibles orientaciones (ml = -2, ml = -1, ml = 0, ml = +1, ml = +2)
- l = 3 → orbital f → 7 posibles orientaciones (ml = -3, ml = -2, ml = -1, ml = 0, ml = +1, ml = +2, ml = +3)
- Número cuántico de espín (s o ms): Indica el sentido de giro del e-. ms = -½ o ms = +½.
