Pila voltaica o celda electroquímica

Si sumergimos una lámina de cinc, Zn, en una disolución de sulfato de cobre, CuSO4, se produce la reacción:

 Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq) 

Pasado un tiempo observamos:
  • la disolución pierde parte del color azul;
  • la lámina de Zn adquiere un color cobrizo, depositándose cobre sobre ella;


Sin embargo, si sumergimos una lámina de cobre, Cu, en una disolución de sulfato de cinc, ZnSO4, no se observa ninguna reacción:

 Cu(s) +  ZnSO4(aq) → no reacciona 

Por tanto, aunque intervienen los mismos elementos e incluso hay un ion común, la primera reacción es espontánea mientras que la segunda no lo es.

Analicemos más detalladamente la primera reacción:

 Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq) 

Las dos semirreacciones que se producen son:
  • Oxidación: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
  • Reducción: Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
El Zn transfiere dos electrones al Cu2+ (la lámina metálica pierde Zn) y se forman átomos de Cu que se depositan sobre la lámina (la disolución se va diluyendo).


Si conseguimos canalizar el flujo de electrones a través de un hilo conductor entonces habremos producido energía eléctrica a partir de energía química, construyendo una pila voltaica o pila electroquímica.

Curso: Química 2º Bachillerato