Autoionización del agua. Producto iónico del agua

Experimentalmente se ha comprobado que el agua pura (enlace covalente con puentes de hidrógeno) conduce mal la corriente eléctrica, lo que indica la existencia de una pequeña concentración de iones procedentes de la disociación de las moléculas de H2O.

H2O (l) + H2O (l) ⇄ OH- (aq) + H3O+ (aq) 
2 H2O (l) ⇄ OH- (aq) + H3O+ (aq)

Se define el producto iónico del agua, Kw, como:

Kw = Kc . [H2O]2 = [OH-] . [H3O+]

    - El valor de Kw varía con la temperatura, siendo su valor a 25 ºC, Kw = 1.10-14.
      - Los coeficientes estequiométricos en la reacción de disociación del agua indican que la concentración de iones oxonio e hidróxido son iguales:  [OH-] = [H3O+]
        - Por tanto, en agua pura se cumple:  [OH-] = [H3O+] = 1.10-7 M.

          Las disoluciones pueden ser de tres tipos, atendiendo a su concentración de iones [OH-] y [H3O+]. 
          • Disolución ácida: [H3O+] > 1.10-7 M   ⇒   [OH-] < 1.10-7 M
          • Disolución básica: [H3O+] < 1.10-7 M   ⇒   [OH-] > 1.10-7 M
          • Disolución neutra: [H3O+] = [OH-] = 1.10-7 M