Tipos de reacciones químicas

TIPOS DE REACCIONES SEGÚN LA REORDENACIÓN DE LOS ÁTOMOS Reacciones de síntesis: dos o más sustancias simples (elementos o compuestos) reaccionan para dar un compuesto más complejo. Forma de una reacción de síntesis: A + B → AB Ejemplo reacción de síntesis: N2 + 3 H2 → 2 NH3 Descomposición: una sustancia compleja se descompone en otras más sencillas al suministrar calor o energía eléctrica. Forma de una reacción de descomposición: AB → A + B Ejemplo reacción de descomposición: CaCO3 → CaO + CO2 Reacción de sustitución o desplazamiento: un elemento de un reactivo se sustituye (es desplazado) por otro elemento presente en los reactivos. Forma de una reacción de sustitución o desplazamiento: AB + X  → AX + B Ejemplo reacción de sustitución/desplazamiento: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 https://www.youtube.com/watch?v=zSei5Ou5rY0 Doble sustitución o doble desplazamiento: se sustituyen dos elementos de dos compuestos presentes en los reactivos. Forma de una reacción de doble sustitución o doble desplazamiento: AB + XY → AX + BY Ejemplo reacción doble sustitución/doble desplazamiento:  AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl TIPOS DE REACCIONES SEGÚN LA ENERGÍA ABSORBIDA/DESPRENDIDA Reacciones exotérmicas: liberan energía en forma de calor. Las más importantes son las reacciones de combustión, en las que normalmente aparece el oxígeno como reactivo y el dióxido de carbono y el agua como productos. Ejemplo reacción exotérmica de combustión del etano: 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O Ejemplo de reacción exotérmica (no combustión): 2 H2 + O2  → 6 H2O + 136000 calorías Reacciones endotérmicas: absorben energía en forma de calor. Ejemplo de reacción endotérmica: H2 + I2  → 2 HI - 12400 calorías TIPOS DE REACCIONES SEGÚN LA GANANCIA/PÉRDIDA DE ELECTRONES REDOX: (reducción-oxidación): son reacciones químicas en las que se transfieren electrones Ácido-base:son reacciones en las que una sustancia produce iones de hidrógeno o hidronio en agua (Arrenius). Curso: Física y Química 3 ESO