Entropía: es la medida del grado de desorden de un sistema; cuanto mayor es el desorden de un sistema, mayor es su entropía. Es una función de estado (solo depende del estado inicial y final), se representa con la letra S y su unidad en el SI es J/K.
El desorden de un sistema se observa se relaciona con la movilidad de sus partículas. Cuando un sistema absorbe calor, aumenta su entropía, mientras que si lo cede, la entropía disminuye.
Ejemplos de variación de entropía:
Para una reacción química:
ΔS = Q/T
El desorden de un sistema se observa se relaciona con la movilidad de sus partículas. Cuando un sistema absorbe calor, aumenta su entropía, mientras que si lo cede, la entropía disminuye.
Ejemplos de variación de entropía:
- Hielo → Agua líquida: aumento entropía
- Agua líquida → Vapor de agua: aumento de entropía
- Hierro a 1200 °C → Hierro a 25 °C: disminución de entropía
- Soluto y disolvente separados → Disolución: aumento de entropía
Para una reacción química:
Δ Sreacción = Σ n·Sproductos - Σ n·Sreactivos
Segundo principio de la termodinámica: Un sistema siempre evoluciona de manera espontánea en el sentido en el que aumenta la entropía del universo. Por tanto,
ΔSuniverso > 0
