Ley de Hess: cuando un proceso se puede realizar directamente o a través de un conjunto de pasos, la variación de entalpía del proceso directo es igual a la suma de las variaciones de los pasos. Esto es debido a que la entalpía es una función de estado, y por tanto, su variación no depende del camino seguido.
Entalpía de formación estándar (ΔHfo): es la variación de entalpía que acompaña a la formación de 1 mol de compuesto en estado estándar, a partir de los elementos también en estado estándar. Por convenio, a los elementos químicos puros en su forma más estable se les asigna entalpía estándar de formación cero.
Entalpía de enlace: energía necesaria para romper 1 mol de los enlaces que se estén considerando. Como se suele determinar a presión constante, en realidad es una entalpía de enlace. Puede determinarse mediante el balance energético de los enlaces rotos los enlaces formados:
Entalpía de formación estándar (ΔHfo): es la variación de entalpía que acompaña a la formación de 1 mol de compuesto en estado estándar, a partir de los elementos también en estado estándar. Por convenio, a los elementos químicos puros en su forma más estable se les asigna entalpía estándar de formación cero.
ΔHr = Σn productos · ΣΔHf productos - Σnreactivos· ΣΔHf reactivos
Entalpía de enlace: energía necesaria para romper 1 mol de los enlaces que se estén considerando. Como se suele determinar a presión constante, en realidad es una entalpía de enlace. Puede determinarse mediante el balance energético de los enlaces rotos los enlaces formados:
ΔHfo = ΣΔHoenlaces rotos - ΣΔHoenlaces formados
