Fórmula empírica y molecular. Composición centesimal
La fórmula de un compuesto indica la proporción delnúmero de átomos de cada elemento que forman el compuesto. Ejemplo: La caliza CaCO3 está constituida por 1 átomo de calcio,
1 de carbono y 3 de oxígeno.
La fórmula empírica informa de la proporción de átomos que componen la molécula, se trata de una expresión simplificada.
La fórmula molecular informa de la cantidad real de átomos que componen la molécula. Se obtiene multiplicando la fórmula empírica por un número entero.
Ejemplo: El etano tiene como fórmula molecular C2H6,
pero su fórmula empírica es CH3.
La composición centesimal indica la proporción entre las masasde cada elemento.
Tipos de ejercicios con que te puedes encontrar
Te dan la fórmula y piden el porcentaje en masa de cada elemento que compone el compuesto.
Ejemplo: ¿Cuál es la composición centesimal del dicromato de potasio, K2Cr2O7?
Te dan las masas o los porcentajes en masa y te piden la fórmula empírica y/o molecular.
Ejemplo: Un compuesto está formado por hidrógeno (17,24%) y carbono (82,76%). Halla su fórmula empírica. Observa que al calcular el número de átomos de C el resultado es 2,5. En este caso se multiplica el número de átomos de cada elemento por 2 para obtener un número entero de átomos (se prueba con los números primos 2, 3, 5, 7... hasta que tengamos el resultado).
