Teoría de Arrhenius de los ácidos y las bases

Un ácido es una sustancia eléctricamente neutra que en disolución acuosa se disocia en iones H+ (protones) e iones negativos:
HA → H+ + A-
Ejemplos de ácido Arrhenius:
  • HCl → H+ + Cl-
  • HNO3 → H+ + NO3-
  • H2NO3 → 2 H+ + NO32-

Una base es una sustancia eléctricamente neutra que en disolución acuosa se disocia en iones OH- (hidroxilo) e iones positivos:
BOH→ B+ + OH-
Ejemplos de base Arrhenius:
  • NaOH → Na++ OH-
  • Mg(OH)2 → Mg2+ + 2 OH-

La neutralización se produce por la unión de de los iones H+ del ácido y los OH- de la base, para formar una sal y agua:
- Ácido:                  HA → H+ + A-
- Base:                    BOH→ B+ + OH-
                              --------------------------------
Neutralización:      HA + BOH → BA (sal) + H2O (agua)

Ejemplos de neutralización ácido-base:
  • HCl + KOH → KCl + H2O
  • H2SO4 + 2 NaOH  → Na2SO4+ 2 H2O

Limitaciones de la teoría de Arrhenius:
  1. Está limitada a disoluciones acuosas.
  2. Algunas sustancias no contienen iones hidroxilo OH- y tienen propiedades básicas (NH3, Na2CO3...)
  3. No explica por qué las disoluciones de algunas sales (NH4Cl) presentan propiedades ácidas o básicas.
  4. Hay especies iónicas (HSO3-, HCO3-) que tienen propiedades ácidas.
  5. Es posible la neutralización entre gases: HCl (g) + NH3 (g) → NH4Cl (s)
Curso: Química 2º Bachillerato