Bases fuertes
- Una base fuerte es aquella que en disolución acuosa se encuentra totalmente disociada, α = 1.
- El grado de disociación, α, es el tanto por uno de reactivo disociado:
- Los equilibrios se encuentran desplazados hacia la derecha (formación de iones).
- Se representan como una reacción irreversible (→).
- Ejemplo: NaOH → Na+ + OH-
- El pOH se calcula directamente de la concentración de iones hidroxilo de la disolución:
pOH = - log [OH-]
- El pH se calcula despejándolo de la expresión: 14 = pH + pOH
- Lista bases fuertes: Casi todas son hidróxidos de metales alcalinos (grupo I) y alcalinotérreos (grupo II), como el NaOH o el Mg(OH)2.
Bases débiles
- Un base débil se encuentra poco disociada, α << 1.
- Se representan como una reacción reversible (⇄).
- Ejemplo: NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH-
- El grado de disociación viene dado por su constante de equilibrio o constante de basicidad (Kb).
- Cuanto mayor sea el valor de Kb , más desplazado estará el equilibrio hacia la derecha, aumentando la concentración de [OH-], la fuerza de la base y aumentando el valor del pH.
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Curso: Química 2º Bachillerato
