Ácidos y bases. Teoría de Lewis

Ácido: sustancia capaz de aceptar y compartir un par de electrones.Tiene al menos un orbital vacío para alojar los dos electrones. Las especies con una capa de valencia incompleta son ácidos de Lewis. Ejemplo: H+(es un orbital vacío), AlCl3, BF3 Base: sustancia capaz de ceder y compartir un par de electrones. Tiene un par de electrones libres para ceder. Ejemplo: H2O, NH3, Cl-, F-

Neutralización o aducto: se produce al reaccionar un ácido con una base de Lewis, como por ejemplo el BF3 con el NH3. Los electrones del NH3 completan el octeto del BF3 . Observar que el B tiene tres orbitales ocupados con 6 electrones compartidos; y un orbital libre en el que entran dos electrones provenientes del amoniaco.