Energía interna: es la suma de las energías de las partículas que forman el sistema.
Primer principio de la termodinámica: cuando un sistema evoluciona de un estado inicial a otro final, la variación de energía interna (atención, no la energía, sino la variación), es igual a la suma del calor Q y el trabajo W.
Se considera positivo y por tanto aumentan la energía interna del sistema:
- Se representa con la letra U.
- En el SI se mide en Julios.
- No se pueden determinar los valores absolutos de la energía interna de un sistema.
- Es una función de estado: sí es posible determinar experimentalmente la variación de energía interna (U) cuando el sistema experimenta una transformación, que va a depender solo del estado inicial y final, y no del camino seguido.
Primer principio de la termodinámica: cuando un sistema evoluciona de un estado inicial a otro final, la variación de energía interna (atención, no la energía, sino la variación), es igual a la suma del calor Q y el trabajo W.
ΔU = Q + W
Criterio de signos:
- El calor recibido por el sistema desde el entorno.
- El trabajo que realiza el entorno sobre el sistema.
- El calor que desprende el sistema al entorno.
- El trabajo que realiza el sistema sobre el entorno.
- Cualquier proceso: ΔU = Qv = m.cv.ΔT
- Proceso isotérmico: T = constante → ΔU = 0 → Q = -W
- Proceso Isocórico: V = constante → W = 0 → ΔU = Qv
- Proceso isobárico: p = constante → ΔU = Qp - p.ΔV
- Proceso adiabático: Q = 0 → ΔU = W
