Cómo calcular el pH de una disolución o una mezcla

Cálculo del pH de una disolución de un ácido fuerte Los ácidos fuertes están disociados en agua (α = 1). Para ácido monopróticos (1 solo protón H+) se cumple que [H3O+] = [HA]o. Ejemplo: Calcula el pH de una disolución acuosa de ácido nítrico al 60% en masa y densidad 1,38 g/cm3.

Cálculo del pH de una disolución de una base fuerte Las bases fuertes están disociadas en agua (α = 1). La relación entre [OH-] y [Base-OH]o se obtiene a partir de la ecuación química y el modelo de Arrhenius. Ejemplo: Calcula el pH de una disolución Ca(OH)2 0,10 M.

Cálculo del pH de una disolución de un ácido débil o una base débil La disociación no es total (α < 1). Se aplica la formula del equilibrio (Ka, Kb). Siempre hay un aporte pequeño aporte de [H3O+] y [OH-] por autoionización del agua, que debe tenerse en cuenta si: - Ácidos y bases muy diluidos, con concentraciones [Concentración] ≤ 10-7. - Ácidos o bases muy débiles, con Ka o Kb ≤ 10-11. Si Ka o Kb ≤ 10-5, la cantidad disociada es despreciable frente a la concentración inicial del ácido o la base. Ejemplo: Halla el pH de una disolución 0,5 M de ácido acético (ácido etanoico o ácido metilcarboxílico) Cálculo del pH de una disolución de ácido acético

Cálculo del pH de una mezcla de un ácido fuerte con una base fuerte Si consideramos a los hidróxidos como bases fuertes, los productos son una sal y agua. La reacción es irreversible. La sal resultante no experimenta hidrólisis. El reactivo en exceso determinará el pH final de la mezcla. Si las concentraciones de los reactivos son iguales la mezcla será neutra. Ejemplo: Calcula el pH de la disolución formada al mezclar 40 mL de ácido nítrico 0,10 M con 40 mL de una disolución acuosa que contiene 1,50 g de hidróxido de sodio. ¿Cómo se puede neutralizar la disolución resultante?