TRPECV: Teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia

Esta teoría nos permite representar la geometría de una molécula, basándose en que los átomos de las moléculas se distribuyen según la orientación que genere menor repulsión entre los pares de electrones de la capa de valencia (la más externa).

Existen dos tipos de pares de electrones:
  • Pares no enlazantes o pares libres, que no forman parte de los enlaces pero sí ocupan un lugar en el espacio.
  • Pares enlazantes que forman enlaces.

La intensidad de la repulsión entre los pares de electrones en torno al átomo central es:
  1. Alta: entre pares libres
  2. Intermedia: entre par libre y par enlazante
  3. Baja: entre pares enlazantes

TIPOS DE MOLÉCULAS

A) Moléculas cuyo átomo central solo tiene pares enlazantes
  • AB2
    Ejemplo: BeCl2
    Estructura Lewis:

    Pares enlazantes/zonas de alta densidad electrónica: 2
    Distribución de los pares electrónicos/nubes electrónicas:
    Geometría de la molécula: Lineal

  • AB3
    Ejemplo: BF3
    Estructura Lewis:

    Pares enlazantes/zonas de alta densidad electrónica: 3
    Distribución de los pares electrónicos/nubes electrónicas:
    Geometría de la molécula: Plana trigonal

  • AB4
    Ejemplo: CH4
    Estructura Lewis:

    Pares enlazantes/zonas de alta densidad electrónica: 4
    Distribución de los pares electrónicos/nubes electrónicas:
    Geometría de la molécula: Tetraedríca

  • AB5
    Ejemplo: PCl5
    Estructura Lewis:

    Pares enlazantes/zonas de alta densidad electrónica: 5
    Distribución de los pares electrónicos/nubes electrónicas:
    Geometría de la molécula: Bipiramidal trigonal

  • AB6
    Ejemplo: SF6
    Estructura Lewis:

    Pares enlazantes/zonas de alta densidad electrónica: 6
    Distribución de los pares electrónicos/nubes electrónicas:
    Geometría de la molécula: Octaédrica

B) Moléculas cuyo átomo central tiene pares de electrones solitarios (no enlazantes):
  • AB2E
    Ejemplo: SO2
    Estructura Lewis: 

    Pares enlazantes/zonas de alta densidad electrónica: 2
    Pares solitarios: 1
    Número total de nubes: 3
    Distribución de los pares electrónicos/nubes electrónicas    :
    Geometría de la molécula: Angular
    Ejemplo    : NO2-
    Estructura Lewis: 

    Pares enlazantes/zonas de alta densidad electrónica: 2
    Pares solitarios: 1
    Número total de nubes: 3
    Distribución de los pares electrónicos/nubes electrónicas    :
    Geometría de la molécula: Angular
  • AB3E
    Ejemplo: NH3
    Estructura Lewis:

    Pares enlazantes/zonas de alta densidad electrónica: 3
    Pares solitarios: 1
    Número total de nubes: 4
    Distribución de los pares electrónicos/nubes electrónicas    :
    Geometría de la molécula: Pirámide trigonal    Ejemplo: ClO3-
    Estructura Lewis:

    Pares enlazantes/zonas de alta densidad electrónica: 3
    Pares solitarios: 1
    Número total de nubes: 4
    Distribución de los pares electrónicos/nubes electrónicas    :
    Geometría de la molécula: Pirámide trigonal

  •  AB2E2
    Ejemplo: H2O
    Estructura Lewis:

    Pares enlazantes/zonas de alta densidad electrónica: 2
    Pares solitarios: 2
    Número total de nubes: 4
    Distribución de los pares electrónicos/nubes electrónicas    :
    Geometría de la molécula: Angular

Curso: Química 2º Bachillerato