En el enlace covalente se unen dos átomos que comparten uno o varios pares de electrones para adquirir la estructura de gas noble.
Modelo de Lewis para enlaces covalentes
- Enlace simple: comparte 1 par de electrones.
Ejemplo: F2
- Enlace doble: comparte dos pares de electrones.
Ejemplo: O2
- Enlace triple: comparte tres pares de electrones.
Ejemplo: N2
Modelo de Lewis para moléculas poliatómicas
- El átomo central será el menos electronegativo. El H y el F nunca están en el centro, ya que el F es el elemento más electronegativo.
- El resto de átomos rodean al central.
- Calculamos el número total de electrones de valencia, n, que necesitan los átomos para adquirir la estructura de gas noble.
- Calculamos los electrones de valencia, v, de los átomos de la molécula.
- Calculamos los electrones compartidos o enlazantes, c,
restando los que necesitan para adquirir la estrucutra de gas noble,
menos los electrones de valencia que realmente tienen, es decir:
c = n - v .
- Determinamos los electrones solitarios o no enlazantes, s, restando los electrones de valencia v de los átomos de la molécula, menos los compartidos:
s = v - c .
Ejemplo: Estructura de Lewis del metano NH3.
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