Principio Le Châtelier: "Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio".
Tipos de modificaciones:
- Concentración de las especies: el sistema reaccionará consumiendo la especie que se ha añadido para contrarrestar su aumento.
✔ si es un reactivo la reacción se desplazará hacia la formación de productos (izquierda).
✔ si se trata de un producto la reacción se desplazará hacia la formación de reactivos. - Presión: el sistema reacciona compensando la variación de presión
✔ al aumentar la presión el sistema evoluciona hacia el lado que disminuya el número total de moles gaseosos formados.
✔ si disminuye la presión el desplazamiento será en el sentido en el que el número de moles sea el mayor posible. - Volumen: el sistema reacciona compensando la variación de volumen
✔ al disminuir el volumen el sistema evoluciona hacia el lado que disminuya el número total de moles gaseosos formados.
✔ si aumenta el volumen el desplazamiento será en el sentido en el que el número de moles sea el mayor posible. - Temperatura: la evolución depende de si la reacción es exotérmica (desprende calor, ΔH < 0) o endotérmica (absorbe calor, ΔH > 0).
✔ si aumenta la temperatura y la reacción es exotérmica, entonces se desplazará hacia la izquierda para generar menos calor y disminuir la temperatura del sistema; si la reacción es endotérmica se desplazará hacia la derecha para "consumir" el calor y disminuir la temperatura del sistema.
✔ si disminuye la temperatura y la reacción es exotérmica, entonces se desplazará hacia la derecha para desprender más calor y aumentar la temperatura; si la reacción es endotérmica se desplazará hacia la izquierda para desprender calor y aumentar la temperatura del sistema.
Curso: Química 2º Bachillerato
