¿Cómo se unen los átomos?

Átomos aislados: los gases nobles se presentan a temperatura ambiente como gases cuyas partículas son átomos aislados. Ejemplo: He, Ne, Ar, Rn...



Molécula: La molécula es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia, y se encuentra formada por dos o más átomos. Los átomos que forman las moléculas pueden ser iguales (como ocurre con la molécula de oxígeno, que cuenta con dos átomos de oxígeno) o distintos (la molécula de agua, por ejemplo, tiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno).



Cristal: agrupación de muchos átomos o iones con una estructura interna ordenada en las tres dimensiones (x, y, z). Ejemplo: Sal.




ENLACES

Enlace iónico: el enlace en el que uno o más electrones de un átomo es retirado y se une a otro átomo, resultando en iones positivos y negativos que se atraen entre sí. https://antoniofisicayquimica.jimdo.com/3%C2%BA-eso/elementos-y-compuestos/enlace-i%C3%B3nico/

Propiedades de los enlaces iónicos:
  • Son sólidos con elevados puntos de fusión.
  • Son solubles en disolventes polares (agua)
  • Fundidos y en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica.
  • Se obtienen a partir de elementos con distinta electronegatividad (metal y no metal)
  • Son duros, debido a la fuerza de sus enlaces, pero frágiles en el caso de ser golpeados ya que los átomos están distribuidos en capas.

 







Enlace covalente: El enlace covalentes se produce por la unión entre dos átomos de elementos no metálicos que comparten electrones.

Propiedades de los enlaces covalentes:
  • Muchos compuestos covalentes son gases y líquidos. Los sólidos presentan puntos de fusión relativamente bajos.
  • Presentan baja solubilidad en disolventes polares.
  • No presentan conductividad eléctrica en fase líquida.
  • Están formados por elementos con electronegatividades similares.

 





Enlace metálico: Se da entre átomos metálicos. Los cationes (+) forman una estructura cristalina y los electrones (-) quedan libres sin estar fijados en ningún catión concreto (mar de electrones).

Propiedades de los enlaces metálicos:
  • Suelen ser sólidos a temperatura ambiente.
  • Tienen puntos de fusión y ebullición muy variado (aunque suelen ser más bien alto).
  • Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.
  • Presentan brillo metálico.
  • Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones.
  • Son dúctiles (pueden deformarse plásticamente, formando hilos) y maleables (admite presión, formando planchas metálicas).

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