Muchas reacciones químicas se realizan en laboratorios a presión atmosférica (p = constante = 1 atm). En este caso se utiliza una función de estado llamada entalpía, cuya variación es igual al calor de reacción a presión constante Qp.
ΔH = Qp
- Variación de entalpía (ΔH) : es el calor de reacción a presión constante.
- Variación de entalpía estándard (ΔHo): es la variación de entalpía (ΔH) en condiciones standard de presión y temperatura (105 Pa y 298 K o 25 ºC)
- Entalpía estándard de formación (ΔHof): es la variación de la entalpía correspondiente a la formación de 1 mol de sustancia, en estado estándard, a partir de los elementos en dicho estado, a los que se les asigna una entalpía de formación cero.
- Entalpía estándard de combustión (ΔHoc): es la variación de entalpía que se produce al quemar 1 mol de sustancia en condiciones estándard.
- Entalpía de enlace (ΔH): es la energía necesaria para separar dos átomos de una sustancia determinadas.
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